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Química analítica> Procesos de Óxido - Reducción

  1. Las siguientes semiceldas están en el lado izquierdo y en par con el electrodo estándar de hidrógeno en el derecho para formar una celda galvánica. Calcule el potencial de celda.

    1. Cu∣Cu2+

    2. Ni∣ Ni2+


  1. Calcule los potenciales teóricos de las siguientes celdas. Indique si la reacción procede de manera espontánea en la dirección considerada (oxidación en la izquierda, reducción en la derecha) o si se necesita una fuente de voltaje externa para hacer que la reacción ocurra.

    1. Pb∣Pb2+ (0.120 M) ∣∣ Cd2+ (0.0500) ∣Cd

    2. Zn∣Zn2+ (0.0420M) ∣∣ Hg2+ (2.60x10-3 M) ∣ Hg

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