Question

chemical equilibrium constant

1. When 4.00 moles of HI were placed in a 5.00 L container at 458 ° C, the equilibrium mixture was found to contain 0.442 moles of l2. Determine the value of K

2. If 0.750 M of N2 and 0.750 M of O2 are placed in a container and allowed to reach equilibrium at 1500 K, what are the equilibrium concentrations of all species?

Preguntas adicionales Considere la siguiente reacción: 1 2 Hlia Ha1a) 2(g) Cuando 4.00 moles de HI fueron colocados en un envase de 5.00 L a 458 °C, se encontró que la mezcla en equilibrio contenía 0.442 moles de l2. Determine el valor de Ke La constante de equilibrio, Ke, para la siguiente reacción es 1.0 x 10 a 1500 K. 2. 2 NO (g) N2(9) O2(9) + Si 0.750 M de N2y 0.750 M de O2 son colocad os en un envase y se permiten que alcancen el equilibrio a 1500 K, cuáles son las concentraciones en equilibrio de todas las especies?

Answer 1

1 answer is

- From the data ICE Table 2HI(g) - t(9)+ I (g) Initially! (moles) 4 Change! -ax te equi6xfy", moles 1 - 3 equf Pi6xium Concentration: 4motion to y But at equilibrium moles > Z2 = 0.442 mole. 2 0.442 molej Equilibrium concentrations are 4-22 - 4-2.0.442). [HI] = 0.6232 M [tb] = [12] = = = 0.44= 0.0884 M = 0442 = 0. 0884 pm

Equilibrium constant (Ac) = - 1 [Ma ] [ I ] [HI]" 6.0884) (0.0884) ✓ = 0.6233)? 3 Kc = 0.02 2 equilibrium constant (c) =0.02 ( Concentration number of moles Volume in (2)