No estudo da blindagem de elétrons nos átomos com muitos elétrons, começamos com os metais...

No estudo da blindagem de elétrons nos átomos com muitos elétrons, começamos com os metais alcalinos. Você pesquisa os dados experimentais e obtém os resultados descritos na tabela a seguir.

A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover o elétron menos ligado de um átomo de estado fundamental. (a) Sabendo que a unidade kJ/mol indicada na tabela é a energia mínima em kJ necessária para ionizar 1 mol de átomos, faça a conversão das energias de ionização fornecidas para a energia em eV necessária para ionizar um átomo. (b) Qual é o valor da carga nuclear Z para cada elemento na tabela? Qual é o número quântico n para o elétron menos ligado no estado fundamental? (c) Calcule Zef para esse elétron em cada átomo de metal alcalino. (d) As energias de ionização diminuem conforme Z aumenta; então, Zef aumenta ou diminui conforme Z aumenta? Por que Zef apresenta esse comportamento?